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2011巢湖中考初三十校聯考化學試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-5-6
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在__ ___之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須__ ___；
(2)請寫出Fe2O3高溫分解的化學方程式_____ _____；
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。
15．（7分）據中廣網2010年5 月3日報道：中衛市孟家灣路段一輛汽車滿載的濃硫酸發生嚴重泄漏。濃硫酸沿公路流淌，并向路基兩邊蔓延。消防官兵立即高動應急預案，用沙土封堵，控制濃硫酸進一步蔓延，同時設法封堵泄漏點，并對路面上的濃硫酸進行稀釋和消除。看到這則新聞，學校的化學活動小組開展了一次關于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動。請你也參與其中積極探究，并將活動記錄補充完整。
（I）濃硫酸的腐蝕性實驗探究——實驗用品：濃硫酸、小木條、玻璃片。
實驗步驟實驗現象結論
濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時應十分小心
（II）對濃硫酸泄漏事故處理的討論。
（1）小聰同學認為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染。因為從溶液的角度看，在稀釋過程中溶質的 沒變，僅僅是 變小了。
小明同學受到啟發，制訂了如下方案：
采取措施依據原理效果評價反應類型
向硫酸所流經范圍拋撒大量氫氧化鈉小顆粒硫酸與氫氧化鈉反應將硫酸轉化為無害物質，可消除污染
（2）小敏同學認為，小明同學的方案雖然有效，但有一個缺陷：
（3）請你參照小聰的設計方案，結合小明的看法，也設計一個方案，并寫出有關的化學方程式。本題共獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。
三、本大題共6分
16．（6分）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g。請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為 g。
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）
巢湖市2011年初中畢業班十校聯考試卷
化學參考答案及評分標準
1 D 2 B 3 D 4 D 5 D 6 C 7 C 8 B 9 B 10 B
11 （1）①②④（1分） （2）延展性（1分）
（3）鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）（2分）
（4）CuSO4 和 Al2(SO4)3 (其他合理答案也可)
12 （1） 鹽 （1分） 2AgI ＝ 2Ag + I 2（2分）
（2）干冰 （1分） （3）肥皂水（1分） pH試紙（1分）
13 （1）氦氣[He]（1分） （2）ABC（1分） （3）合成材料（1分）
（4）吸附（1分） 物理變化（1分）
（5） C2H6O+3O2====2CO2+3H2O （2分）
14 【實驗探究】 稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等（1分）；冒氣泡、出現紅色固體等（1分）【理論探討】 l535℃～l538℃（2分）
【拓展延伸】 （1）在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙)（1分）
（2）6Fe203 高溫 4Fe304+02↑（2分） （3）由黑色變成紅棕色（1分）
15 （I）實驗步驟：把小木條放在玻璃片上，把濃硫酸滴在小木條上（1分）
實驗現象：小木條變黑（或碳化）（1分）
（II）（1）質量（1分） 溶質質量分數（1分）
反應類型：中和反應或復分解反應（1分）
（2）如果氫氧化鈉用量把握不準又可能引發新的污染（表述合理即可）（2分）
（3）向硫酸所流經范圍拋散大量氫氧化鈣粉末（2分）
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O (2分)
16 （1）4.4(2分)
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2 ↑+H2O
106 44
x 4.4g
106/44=x/4.4g x=10.6g(2分)
碳酸鈉的質量分數為 10.6g/11g×100%=96.4%(2分)
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%
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