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2011高州中考化學模擬試題及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-5-11
18.（7分）“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實 驗 次 序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實 驗 次 序12345678
H2O2溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943
反應后液體溫度（℃）2434395665676970
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答： 。
由表中數據還可看出，該反應是個 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：
五、計算題(本題共12分)
19.某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查。他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣(假設鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進行實驗(實驗I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反應后，將得到的實驗數據繪制出如右圖：
試回答(計算結果精確到0. 1％)：
(1)寫出實驗中有關的化學方程式：___________________________________
(2)實驗I中鐵參加反應的質量為 。
(3)稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少？
九年級化學參考答案 (快)
一．選擇題
1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．A 8．A 9．D 10．B
二．填空題
11．(1) KMnO4 (2)K+ (3) (4) 3Fe+ 2O2 Fe3O4
12．（1）①水 氧氣 （各1分） ②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量（2分）
（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu （2分） ②Mg Mn Fe Cu （1分）
13．①溫度（1分） 溫度升高，食鹽溶解速率加快 （2分） （其它合理答案均可）
②食鹽的顆粒大小（1分） 食鹽的顆粒越小，溶解越快（2分）
三．簡答題
14．（1）氮氣 （2）氧氣 （3）熟石灰 （4）二氧化碳
15．⑴分子間隔增大 ⑵① B、C ②CH4＋2O2 CO2＋2H2O
③充分燃燒等質量的天然氣比液化石油氣產生的二氧化碳少，可減緩溫室效應。（各2分）
16．(1) H2 Fe3O4 H2O （各1分） (2) 3Fe＋4H2O 高溫 Fe3O4＋4H2 （2分）
(3) 2H2＋O2 2H2O （2分） 產物無污染（1分）
四．實驗題
17．（1）反應物的狀態和反應條件等 （2分）
（2）漏斗頸中形成一段穩定的水柱（或液面不再下降）等（2分）
（3）干燥二氧化碳（1分） 濃硫酸（2分）
（4）將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導管口附近（2分）
（5）C裝置處的澄清石灰水變渾濁（2分）
（6）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）
18．（1）有一定的影響，MnO2粉末用量增大，反應時間越短，當MnO2粉末用量增大到一定時，反應時間不會變化（2分）
（2）有影響；H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應的時間越短（2分） 放熱反應（1分）溫度（2分）
五．計算題
19．(1) Fe+ H2SO4 === Fe SO4+ H2 ↑（2分） (2) 2.8g （2分）
(3)由表中數據分析，實驗Ⅲ中100g稀硫酸完全反應。 （2分）
設實驗Ⅲ生成硫酸亞鐵的質量為x，消耗鐵的質量為y。
56 152 2
y x 0.2g
1522 =x0.2g ，x=15.2g 562 =y0.2g ,y=5.6g （4分）
所得溶液中溶質的質量分數為15.2g100g+5.6g-0.2g ×100%=14.4%。 （2分）
答：（略）
......
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