2011株洲中考化學模擬試題及答案

三、簡答題（本題共3小題，共14分）
　　26．(4分)以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
　　(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與       有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是
　　(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是                                  。
　　(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量
　　（選填“減小”或“不變”或“增大”）。
　　27．(4分)已知A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中常見的化合物，它們相互轉化的關系如圖所示。
　　(1)如果A、B均為黑色固體，C是造成溫室效應的主要氣體。則E的化學式
　　是      ， A與B反應的化學方程式可能是                      。
　　(2)如果C是一種常見的建筑材料，A溶液與B溶液反應的現象是        ，  D與E反應的化學方程式可能為
　　28． (6分)根據圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關內容。
　　【情景1】要配制一定質量分數、一定質量的氯化鉀溶液， 應該怎么操作?
　　(1)編題范例：配制10％的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？
　　(2)配制該溶液的操作步驟：
　　①計算：配制10％的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體       和水
　　②稱量：用托盤天平 稱取所需固體，再用
　　mL的量筒量取所需的水；
　　③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
　　④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。
　　【情景2】已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸反應，得到只有一種溶質的溶液，求算反應后溶液的溶質質量分數。
　　(1)編寫題目：
　　(2)計算過程：
　　四、實驗探究（本題共1小題，共14分）
　　29．以下是實驗室常用部分儀器：
　　（1）指出圖中儀器的名稱：④             ；⑥
　　（2）小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用上圖儀器
　　中的      （填序號）；制氧氣的反應原理是                                     該發生裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有        ，則說明該裝置不漏氣。
　　（3）小張同學正在收集一瓶CO2, 不知是否收集滿了 ，其驗滿方法是                      。
　　（4）某興趣小組選用上述儀器，用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅粒反應完后，發現還有較多的灰黑色固體物質，從反應后的混 合物中分離得到該灰黑色固體的操作方法是          。
　　【提出問題】灰黑色固體物質的成分是什么呢？
　　【提出猜想】①可能含有單質碳；②可能含有單質銅；③可能還有其它物質
　　【設計實驗】請設計實驗用化學方法證明該灰黑色固體物質中是否含有單質碳和單質銅。完成下表（不一定要填滿）：
　　步驟實 驗 方 法現 象 和 結 論
　　1
　　2
　　3
　　【反思討論】上述各步反應完全后，興趣小組的同學還收集到了少量剩余黑色固體物質，為了進一步探究剩余固體物質的成分，興趣小組的同學討論后，認為用初中化學知識無法解決，你對下一步的探究學習活動的合理建議是：首先                      。
　　五、綜合題（本題共2小題，共10分）
　　30．兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：
　　（1）該口服液中的鋅屬于          （填：“常量”或“微量”）元素；
　　（2）每支口服液中鋅的質量分數為      。
　　（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；
　　體重為20kg的兒童每天還須服該口服液    支，才能滿足身體的需要。
　　31．（6分）將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為23 4g。求：（1）反應后生成的沉淀的質量？
　　（2）過濾所得溶液中溶質的質量分數。（要求寫出計算過程）

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