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2011濰坊中考化學復習自測試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-5-27
17.通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，下圖中箭頭方面表示pH逐漸增大，則表示食鹽水的點是
18.下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是
A．Na2CO3、K2SO4、HCl B．FeCl3、NaNO3、NaOH
C．Ca(OH)2、NaCl、HCl D．CuSO4、NaNO3、H2SO4
19. 用H2O作反應物或反應物之一，經過一步反應無法制得的物質是
A．Cu (OH)2 B．H2 C．Ca(OH)2 D．H2CO3
20.右圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產生。該固體可能是
A． Na2SO4 B．NaCl C．NaHCO3 D．NaOH
第Ⅱ卷（非選擇題 60分）
二、本題包括3小題，共30分
21.（10分）歸納、整理是復習化學的重要方法。下面請你從C、H、O、S、Na、Mg、Fe、Cu、Zn、Ca等10種元素中選擇恰當的元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空 ：
⑴碳酸鈉中的陰離子 ；爐具清潔劑中的堿 。
⑵一種銀白色的固體燃燒發出耀眼的白光 。
⑶不能用鐵制容器配制波爾多液的原因 。
⑷鋅在干燥空氣中很穩定，在潮濕空氣中，容易發生反應，其反應的方程式可以表示為：4Zn+2O2+3H2O+X====3Zn(OH)2+ZnCO3。則X的化學式為____________。
22.（8分）溶解度曲線能直觀定量描述物質的溶解性。請根據右圖的溶解度曲線回答下列問題：
①20℃時，甲物質的溶解度 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質的溶解度。
② ℃時，兩種物質的溶解度相等。
③60℃時，將80 g 甲物質放入80 g水中，充分溶解所得溶液的總質量為 g。此時，若要進一步增大溶液的溶質質量分數，可以采用的方法是 。
23.（12分）水的硬度表示方法是：將水中的Ca2+、Mg2+質量折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度，1L水中含有20mg CaO即為2度，以此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。我國規定飲用水的硬度不能超過25度。
（1）日常生活中，可用 檢驗某水樣是硬水還是軟水。
（2）Ca(HCO3)2加熱時會分解產生一種白色沉淀（水垢的主要成分）和兩種常見的氧化物，請寫出發生反應的化學方程式 。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，飲用前可采取 的方法來降低水的硬度。
（3）家用熱水瓶一旦產生水垢，其保溫性能會降低。用稀鹽酸可除去上述水垢，發生反應的化學方程式為
（4）取某水樣1L，經實驗測定，其中含Ca2+的質量為0.2g，通過計算判斷此水樣的硬度約為 ， 是否符合飲用水標準?
三、本題包括2小題，共20分
24.(12分)課外化學興趣小組的同學在參觀廢水處理廠時，得知除銹車間將甲廢水池中含有的FeCl3、HCl與乙廢水池中含有的KOH廢水進行混合排放(如右圖)，該小組的同學對混合后廢水池中的溶液進行了探究。
【提出問題】混合后的廢水中溶質的成分是什么?
【猜想與假設】甲同學猜想：只含有KCl；乙同學猜想：含有KCl和HCl兩種溶質
【表達與交流】甲同學猜想的理由是：
(1)_______________________ _
【反思與評價】對乙同學的猜想進行評價：
(2)________________________________ _
甲同學為了驗證自己的猜想是正確的，取混合后的廢水，過濾后向其中加入少量Mg(OH)2粉末，無現象，請你對甲同學的實驗設計做出評價：
(3)__
【解釋與結論】根據除銹車間排放的廢水成分知，除銹時發生的化學反應方程式為：
(4)____
【總結與應用】若混合后的廢水中不含KOH且乙同學的假設是錯誤的，則混合后的廢水中溶質是(5)_____________，為了使混合后的廢水能澆灌農田，你應加大(6)_________(填“a”或“b”)閥的流量，并測定混合液的pH=7。
25.（8分）為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小燕設計了如下的實驗方案：
⑴ 若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定含有的物質是 ，可能含有的物質是 ，寫出一個在步驟①中肯定發生的反應的化學方程式 。
⑵ 若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是
（填物質的化學式）。
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