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2011年中考化學重難點突破訓練
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-5-30
【拓展延伸】
（1）當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢。下列物質中，你不會選擇的物質是_____________。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．蘇打水
（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質的化學式可能是___________（只寫一種）。
5．輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO3 ?Mg(OH)2 ?4H2O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業原料。
【制取輕質碳酸鎂】工業上可利用工業副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂。
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O，該反應的化學方程式為： ，最后加熱MgCO3?3H2O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為5MgCO3?3H2O 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑+10H2O。
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、 和 ，MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液， ，說明已洗凈。
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質并放出熱量，關系式為4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O ～4CO2。下圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置。
(3)檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差 ，說明裝置氣密性良好。
（4）稱量0.25g樣品裝入試管2 ，在試管1中加入足量的稀鹽酸。向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是 ，待觀察試管2中不再產生 時，讀取量氣管的刻度為54ml。
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是 。
（6）實驗中量氣管的最佳規格是 ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數。(已知：4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的相對分子質量為466，常溫下CO2的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數。
交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是 ，圖Ⅱ裝置食用油的作用是 ；
（9）下列會影響測量結果的事項是 。
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積
6．Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，Fe(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。由于Fe(OH)2不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe(OH)3，寫出其反應的化學方程式： ，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2 。
【猜想與假設】
若按照常規的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀。你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備。
⑵除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用 的方法。
⑵先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入 ，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。
⑶生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
方法二：用右圖裝置來制備。
⑴在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4。
⑵在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞 緊橡膠塞,反應一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式 、 。
⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是 。
【分析與計算】
將18gFe(OH)2在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式。
......
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