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黃岡中學2011年高中自主招生預錄考試化學模擬試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-6-1
13．（11分）“在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了‘水能生火’的魔術。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。”
小穎看到這段話后非常感興趣，她和同學們一起對該問題進行了一系列的探究。
[提出問題] 過氧化鈉與水反應生成了什么物質?為什么脫脂棉會燃燒?
[猜 想] ①可能有一種氣體和另一種物質生成
�、诜磻^程中可能有能量變化
[設計裝置] 如右圖所示
[實驗探究]
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么?
（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速
度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是 ① ；
�。�2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：
�、� 。
實驗二：探究反應后生成的另一種物質是什么?
�。�1）小明猜想另一種物質是Na2CO3，小軍認為不可能。為了證實小軍的看法，請你設計
一個證明CO32-不存在的實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論
�、�
④
生成物中沒有CO32-
�。�2）小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發現試管中的溶液變成紅色，說明反應后所得的溶液呈 ⑤ 性；
[表 達]小軍根據實驗探究的結果，寫出了過氧化鈉和水反應的化學方程式為 ⑥ 。
[發現問題] 小娟發現在小軍的實驗中，試管中的溶液變成紅色后，一會兒又變成無色。
[深入探究] 實驗三：探究滴入無色酚酞試液后，變成紅色的溶液為什么會褪色？
小娟經查閱資料，設計了如下實驗方案，并將有關現象記錄在下表中。
實驗序號實驗方案實驗現象
1將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體反應激烈，有大量氣體產生，并能使木條復燃
2取三份實驗1所得溶液分裝于三支試管中是進行如下實驗：
①第一份中加入紫色石蕊試液
�、诘诙葜屑尤霟o色酚酞試液
�、鄣谌葜邢燃铀偌尤霟o色酚酞試液
�、偃芤鹤兯{且長時間不褪色
�、谌芤猴@紅色，半分鐘內褪色
③溶液顯紅色，半分鐘內褪色
3①稱取3.9 g過氧化鈉固體，逐滴加入約50mL水。
�、诖辉佼a生氣體，10 min以后，加入用小紙片包好的MnO2，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO2與溶液開始接觸。①測得氧氣體積為185mL左右
�、谟之a生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產生了374 mL氧氣(兩次測定條件均相同)
�。�1）根據小娟的實驗探究，過氧化鈉和水反應除了小軍寫出的反應外還存在另一個反應，其化學方程式為 ⑦
�。�2）綜合分析上述實驗，猜想使變紅的酚酞褪色的物質是 ⑧ ，請你用實驗1所得的溶液，設計一個簡單實驗證明你的猜想 ⑨ 。
（3）根據實驗3測得的氣體體積說明了 ⑩ 。
�。鄯此寂c評價］根據小娟的實驗探究方案，請你再提出一個需要探究的問題 ⑾ 。
四、計算題（共13分）
14．鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
�。�1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
�。�2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
�、儆嬎愦虽摌臃勰┲需F和碳的質量之比。
�、谠偃∪莶煌|量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。
�、廴粼趯嶒灑蛑欣^續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示)
備選題：
18．（6分）物質A～F都是初中化學中的常見物質，它們有
如右圖所示的轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：
�。�1）若A為固體非金屬單質， E為紅色固體單質，
則B、D的化學式為：B 、D ，
寫出下列反應化學方程式：A+B： 。
�。�2）若E為一種鹽，則A、C的化學式可能是 、 ，
寫出下列反應化學方程式：B+C： 。
（1）B：CuO (1分) D：CO2 (1分)； A+B： C+2CuO 2Cu+CO2↑ (1分)
�。�2）A：H2SO4 (1分) C：CuSO4 (1分)
B+C： 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
黃岡中考
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