2011南京雨花區中考化學一模試題及答案

　（4）保護水環境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是           (填序號)。
　　A．大量使用化肥農藥              B．工業廢水處理達標后排放
　　C．推廣使用無磷洗衣粉            D．生活污水直接排放
　　五、(本題包括2小題，共11分)
　　26．（4分）A～F均為生活中常見的物質。其中A與B的元素組成相同，C與D的元素組成相同；A、B、C、D的類別相同，C、D、E、F
　　在常溫下的狀態相同。其物質間的轉化關系如
　　圖所示，圖中“——”表示兩端的物質能發生
　　化學反應；“    ”表示物質間存在轉化關系，
　　其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。
　　試推斷：
　　(1)D物質的一種主要用途__________。
　　(2) 寫出下列化學方程式：
　　反應①：__________________________________________；
　　反應②：__________________________________________；
　　反應③：___________________________________________；
　　27．（7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數。
　　（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
　　（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為
　　4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
　　測定溶液的pH，得到的數據如下：
　　加入氫氧化鈉
　　的體積／mL01.08.09.510.512.016.5
　　燒杯中溶液pH1.01.32.03.99.911.912.8
　　依據表中數據繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
　　化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。
　　（3）根據上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為     mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為     。
　　（4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)
六、(本題包括1小題，共9分)
　　28．聰聰同學在實驗室幫老師整理廢棄藥品時發現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究。
　　操作步驟實驗現象結論或化學反應方程式
　　取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連。①產生大量氣體，使石灰水變渾濁。
　　②樣品全部溶解，溶液呈藍色。①樣品中含有    離子
　　②樣品中含有    離子
　　在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲。①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡。
　　②片刻后鐵絲表面出現紅色物質。①
　　②
　　（均用方程式表示）
　　為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續進行了實驗。
　　【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色。
　　【實驗步驟】
　　①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性。
　　②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末。關閉K1，打開K2、K3，持續通入適量N2。
　　③關閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據。
　　④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K3，熄滅酒精燈。分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據。
　　⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱。
　　⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈。試管冷卻后，關閉K1。稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據。
　　【實驗現象和數據處理】
　　裝置A裝置B裝置C裝置D
　　第一次
　　加熱后綠色粉末變黑色
　　質量增加0.9g出現白色沉淀，
　　質量增加2.2g無明顯變化
　　質量不改變
　　第二次
　　加熱后黑色粉末變紅色
　　質量為6.4g無明顯變化，
　　質量不改變沉淀先增加后部分溶解；
　　質量增加無明顯變化
　　質量不改變
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