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      2011楚雄中考化學(xué)試題試卷及答案下載

      作者:佚名 信息來源:本站原創(chuàng) 更新時間:2011-8-28

        (2)他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進(jìn)行探究
        【猜    想】猜想一:全部變質(zhì)    猜想二:部分變質(zhì)
        【實(shí)驗(yàn)探究】他們按下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請你幫他們把下表補(bǔ)充完整:(溫馨提示:
        氯化鋇溶液呈中性)
        實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        ①取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中,然后滴加過量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾。①產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立
        ②向所得溶液液中滴加幾滴酚酞試液。②溶液由無色變?yōu)榧t色
        【反思與評價】小李認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液,也能證明猜
        想二成立,你認(rèn)為  不可行  (填“可行”或“不可行”)。
        27.(4分)正確的實(shí)驗(yàn)操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。請按要求完成下列問題。
        (1)點(diǎn)燃可燃性氣體前,一定要先  檢驗(yàn)氣體的純度  。
        (2)一氧化碳還原氧化鐵時,通入一氧化碳和加熱的先后順序是 先通入CO后加熱。
        (3)配制氯化鈉溶液時,用玻璃棒攪拌,其目的是 加速氯化鈉溶解  。
        (4)某學(xué)生用量筒量取液體,量筒擺放平穩(wěn),且學(xué)生面對刻度,他先俯視讀數(shù)為68mL,
        傾倒部分液體后,又仰視讀數(shù)為60mL,則該省實(shí)際倒出的液體的體積為 C  (填序號)。
        A.等于8mL    B.大于8mL    C.小于8mL
        28.(4分)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識完成下列問題:
        (1)下列各項(xiàng)中,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是  ①③⑤    (填數(shù)字序號)。
       、僭氐姆N類②物質(zhì)的種類    ③原子的種類
       、芊肿拥姆N類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
        (2)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式:
        (3)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四位同學(xué)設(shè)計了如 下A、B、C、D四個實(shí)驗(yàn),并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡,某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為他的說法 否 (填“是”或“否”)正確;而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡,其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中  。
        29.(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì),為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(溫馨提示:堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
        ①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
       、趯g樣品放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到樣品溶液
        ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
       、軓姆忠郝┒返稳胂×蛩岬讲辉佼a(chǎn)生氣體為止
        ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
       、拊俅畏Q量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
       、咧貜(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
        請回答下列問題:
        (1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn),說明  樣品質(zhì)量不足  ;
        (2)裝置中NaOH溶液的作用是  除去空氣中的二氧化碳  ;
        (3)裝置中濃硫酸的作用是  除去二氧化碳中的水蒸氣 :
        (4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,測定的結(jié)果會  偏高  (填偏高、
        偏低或不變):
        (5)步驟⑤的目的是  使生成的二氧化碳?xì)怏w盡可能被U型管中的堿石灰吸收;
        (6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為:
        30.(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)的
        物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算:
        (1)生成氫氣的質(zhì)量是  0.2g  。           …………………………………1分
        (2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
        解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x           …………………………………0.5分
        Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分
        98             2
        x             0.2g
        …………………………………l分
        x=9.8g                    …………………………………l分
        稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:     ………………………l分
        答:稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6%。………………………………0.5分

      2011楚雄中考化學(xué)試題試卷及參考答案

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