優先反應原理在化學中考中的應用

初中化學中學習了金屬與鹽的反應性質原理：（1）金屬單質必須排在鹽中金屬的前面。（2）鹽必須可溶；還學習了酸與堿能發生中和反應的性質。但在中考中，有很多此類題目超出了此范圍，加大了難度。若利用高中的優先反應原理去解，則可簡化解題。下面就“金屬與鹽的優先置換原理”與“酸與堿的優先中和原理”分別說明中考中此兩類題目的解法。

　　1.優先置換原理

　　若某一溶液中同時含有多種金屬離子，則加入一種金屬時，優先置換出金屬活動性弱的金屬的離子。

〖例1〗、 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應，試管底部有少量固體存在。過濾，向濾液中加稀鹽酸，產生白色沉淀，濾渣是（  ）

A. Cu        B. Ag          C. Zn和Ag        D. Zn和Cu

　［分析］：由于金屬的金屬活動性順序是Cu＞Ag，因而加入的鋅粉優先與AgNO3反應，只有AgNO3完全反應后，鋅粉才能與Cu(NO3)2反應，否則不反應。“向濾液中加稀鹽酸，產生白色沉淀”說明溶液中的AgNO3尚未反應完，故Cu(NO3)2不可能反應，證明鋅量不足，所以濾渣的成分應選B。

〖例2〗、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應完成后過濾，下列情況是可能存在的是（   ）
　　A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
　　B.濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
　　C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+
　　D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

　　［分析］：鐵粉加入混合液中，可能發生的反應有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根據溶液中的優先置換原理，反應①優先于反應②進行。因此，A選項中，濾液中有Ag+證明反應①未完成，自然反應②還未進行，正確；B選項中，濾紙上已經有Cu，說明反應②已經發生或已經完全發生，則反應①應完全反應，濾液中不可能有Ag+，不正確；C選項中，濾紙上有Fe，說明反應①②都已完全，但濾紙上沒有Cu，不正確；D選項中，濾紙上由Zn，不正確。
　　【練習】

　　1.將鐵粉加到一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中,等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生。則濾渣含有的物質可能是（    ）

　　A、銅       B、銀     C、銅和銀    D、鐵、銅、銀

優先反應原理在化學中考中的應用

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