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      中考化學必考基本概念

      作者:佚名 信息來源:本站原創 更新時間:2011-9-10

       

      19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

      氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

      緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

      自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒

      20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

      21、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和。

      (反應的前后,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

      22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物

      溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。)

      23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

      24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

      如:HCl==H+ + Cl -

      HNO3==H+ + NO3-

      H2SO4==2H+ + SO42-

      堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

      如:KOH==K+ + OH -

      NaOH==Na+ + OH -

      Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

      鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

      如:KNO3==K+ + NO3-

      Na2SO4==2Na+ + SO42-

      BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

      25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物

      堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

      26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

      27、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

      風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

      28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

      燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達到著火點。

      中考化學必考基本概念

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