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      2012中考化學計算題題型匯總

      作者:佚名 信息來源:本站原創 更新時間:2011-9-14

       3.選量(過量)計算

        化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中,“參加反應的各物質的質量總和,等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的物質,就不應計算在內。在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

        例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()

        (A)氫氣10克,氧氣10克  (B)氫氣2克,氧氣18克

        (C)氫氣4克,氧氣16克 (D)氫氣1克,氧氣19克

        根據化學方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然后進行比較。

        2H2 + O2 2H2O

        4 ∶ 32 ∶ 36

        1 ∶ 8∶   9

        氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克,氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論:若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進行計算。

        4.多步反應的計算

        從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算,求最后一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的計算。

        例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

        本題涉及三個化學反應:

        Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

        2KClO3 2KCl+3O2↑

        2H2+O2 2H2O

        可以用三個化學方程式中的微粒關系,找出它們的已知量與未知量的關系式:

        2KClO3~3O2~6H2~6Zn  即KClO3~3Zn

        設需用鋅的質量為x,根據上述關系式,

        KClO3 ~ 3Zn

        122.53×65

        12.25克x

        x=        =19.5克

      從以上的有關化學方程式的計算可以看出,在計算的過程中,主要應用的關系式是質量比,在一個題目中,最好用統一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于計算的一個單位,這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為:

        化學方程式要配平,需將純量代方程;

        量的單位可直接用,上下單位應相同;

        遇到有兩個已知量,應找不足來進行;

        遇到多步的反應時,關系式法有捷徑。

       

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