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      2011連云港中考化學(xué)試題試卷及參考答案

      作者:佚名 信息來源:本站原創(chuàng) 更新時(shí)間:2011-10-30

      【猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

        (2)乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

        甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液。

        (3)丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

        【實(shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

        (2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

        (3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):

        ①加熱Na2CO3時(shí),開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,

        ②加熱NaHCO3時(shí),丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同,證實(shí)了自己的猜想是合理的。

        【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)展開了討論,對甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3)。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      ;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子:      。

        (2)乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ;而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到      現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。

        至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜,有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究。

        (3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí),開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是      ;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱      分解(填"易"或"不易")。在加熱NaHCO3固體時(shí),丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      (任寫一種)。

        【拓展應(yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過      方法除去。

        (2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的      溶液。

        五、(本題包括1小題,共7分)

        29.(7分)國家規(guī)定,釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

        首先取10 mL該白醋樣品,稀釋至 100 mL;然后,取稀釋后的溶液20 mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的NaOH溶液中和,當(dāng)消耗NaOH溶液15g時(shí),恰好完全反應(yīng)(醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng))。

        計(jì)算:(1)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量;

        (2)該市售白醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

      2011連云港中考化學(xué)試題試卷及參考答案

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