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      2011忻州中考化學(xué)試題試卷及參考答案

      作者:佚名 信息來(lái)源:本站原創(chuàng) 更新時(shí)間:2011-11-17

       27.已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N,并測(cè)定所得溶液的pH值,如圖所示。
       。1)M是一種,該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
       。2)反應(yīng)過(guò)程中,老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液,打亂順序后, 請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液的pH值,用其它方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。
        小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
        小明向所取溶液中加入溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成。
        結(jié)論:是a處溶液。
        小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液,觀察到。
        結(jié)論:是b處或c處溶液。
        為進(jìn)一步確定該溶液成分,小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
        實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
        取少量該溶液,向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液變紅為c處溶液,并推知溶液中的離子有 (填寫離子符號(hào))
        剩余一種為b處溶液。
        通過(guò)實(shí)驗(yàn),同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過(guò)程中pH的 變化和用不同方法確定溶液成分。
        五、計(jì)算題(本題共7分)
        28.黃銅是銅、鋅合金,它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取10g該樣品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計(jì)算:
       。1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
       。2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

      化學(xué)部分參考答案
        一、選擇題
        1.A  2.C  3.A  4.B  5.D  6.D  7.C  8.D  9.B  10.C
        三、填空題
        21.(1)C、CH4、H2+4CO3、CO32-
        (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
        22.(1)糖類、蛋白質(zhì)、A
        (2)石油、太陽(yáng)能
        (3)有機(jī)合成材料(合成材料或有機(jī)高分子材料)
        23. (1)t1℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
        (2)飽和  150
        (3)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
        (4)>(或大于)
        24. (1)H2O
        (2)可能  2∶1(或1∶2)  化合反應(yīng)
        (3)<(或小于)  生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴(kuò)散)到空氣中
        25.①2H2O2MnO2═══2H2O+O2↑ 、②2H2O通電═══2H2↑+O2↑、分子構(gòu)成不同  ①比②裝置簡(jiǎn)單(②比①消耗電能或①比②安全)
        四、實(shí)驗(yàn)探究題
        26. (1)鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量少)
        鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
        Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
        Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
        (2)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬
        27.(1)氫氧化鈉溶液    2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
        (2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]
        溶液呈無(wú)色(酚酞不變色或酚酞呈無(wú)色)
        實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)   論
        取少量該溶液,向其中滴加石蕊溶液(合理即可)溶液變紅色Na+、H+、SO42-
        五、計(jì)算題
        解:(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.5g——10g×l00%=35%  …(1分)
        (2)10g該樣品中,鋅的質(zhì)量為:10g-3.5g=6.5g  ……(1分)
        設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
        Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑…(1分)
        65    98
        6.5g   x
        65——98 = 6.5g——x ………(1分)
        x =9.8g …………(1分)
        稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
        9.8g——50g×l00%=19.6%  …………(1分)
        答:(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。
        (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6%。,
        (3)由此得到啟示是:在使用黃銅制品時(shí)應(yīng)注意避免與酸接觸。(1分)(合理即可)

      2011忻州中考化學(xué)試題試卷及參考答案

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