2012東莞中考化學考試大綱說明、命題范圍

　二、基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 二氧化碳占0.03%，稀有氣體占0.94%, 其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：粉塵（可吸入顆粒物）和有毒氣體（NO2 、CO、SO2）等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：OH-(氫氧根)          NO3-(硝酸根)          ClO3-(氯酸根) MnO4-(高錳酸根)     SO42-(硫酸根)         SO32-(亞硫酸根)        CO32-(碳酸根)   MnO42-(錳酸根)      PO43-(磷酸根)         HCO3-(碳酸氫根)       Cl-(氯離子) HSO4-(硫酸氫根)     HPO42-(磷酸氫根)      H2PO4-(磷酸二氫根)     HS-(硫氫根)  S2-(硫離子)          NH4+(銨根或銨離子)    K+(鉀離子)            Ca2+(鈣離子) Na+(鈉離子)         Mg2+(鎂離子)          Al3+(鋁離子)           Zn2+(鋅離子) Fe2+(亞鐵離子)      Fe3+(鐵離子)         m.txjunshi.com  Cu2+(銅離子)           Ag+(銀離子) Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應！

　　化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；鈣鎂鋇鋅正二價，一二銅汞二三鐵；

　　三鋁四硅五氮磷，硫逢雙價二四六；通常氧為負二價，單質規定為零價。

　　（氫在金屬氫化物中顯-1價，如NaH。氧在過氧化物中顯-2，如H2O2。）

　　（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

　5、化學式和化合價：

　　（1）化學式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質分子的原子構成；

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
　　9、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

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