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      2012河南中考化學模擬試題及答案

      作者:佚名 信息來源:本站原創 更新時間:2012-2-28

       (6)利用以上裝置可以測定Fe2O3樣品中Fe2O3的質量分數。測定方法是:取10.0g Fe2O3樣品做實驗,先稱量樣品和玻璃管的總質量為60.0g,待樣品完全反應并冷卻后,在稱量玻璃管和剩余固體的總質量為57.6g。求該樣品中Fe2O3的質量分數是多少?
      21、解答:(1)② ; ③;  ④; F (共4分) 解析:反應物的狀態為液體,不需加熱(濃硫酸遇水放熱),可選用裝置②;因氫氧化鈣的溶解度太小,選用③濃氫氧化鈉溶液來除去少量甲酸蒸汽更為合適。CO還原Fe2O3的氣體產物是CO2,可用④澄清石灰水檢驗。檢驗時,為使氣體與澄清石灰水充分接觸,氣體應長進短出。
        (2) 3CO+Fe2O3      2Fe+3CO2(1分)
        (3)由紅棕色變為黑色(1分)   (4)將尾氣點燃或用氣球收集(1分)
        (5)   (1)B(解析:食醋顯酸性,使用食醋會加重病情)
        (2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽等)(1分)
        (6)解:反應前后質量減少的原因是Fe2O3中的Fe被還原,氧元素轉化為CO2,減少的質量實際上就是Fe2O3中氧元素的質量。
        設該樣品中Fe2O3的質量為x。
        參加反應的Fe2O3中氧元素的質量= 60.0g-57.6g=2.4g…………(1分)
        Fe2O3 --  3O
        160          48
        x          2.4 g
        160 :48= x :2.4 g      解得:x=8 g…………(1分)
        樣品中Fe2O3的質量分數=         ×100%=80%………(1分)
        答:略。

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