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      2012連云港中考化學答案 連云港市中考試卷試題及答案

      作者:佚名 信息來源:本站原創(chuàng) 更新時間:2012-6-19

      、糯蛀}水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為      、鹽酸(只寫一種)。加鹽酸的作用是(用化學方程式表示)      、      。
        ⑵制堿原理為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl,該反應(yīng)原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成,則的反應(yīng)類型為
       、荴的化學式為      。
       、萗是濾液中最主要成分,Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用,該產(chǎn)物的名稱為      ,Y的化學式為      ,寫出Y的一種用途      。
        41.(12分)一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇,他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉,打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。

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        【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化,從而達到除氧保鮮的目的。
        【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計)。
        【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化),并測定各成分的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了以下探究實驗。
      【實驗探究】
        步驟1:小剛用磁鐵接近樣品,發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
        步驟2:稱取10.00g樣品與一燒杯中,加足量水充分攪拌溶解后,過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。
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        步驟3:按如下裝置,將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng),用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g。
        步驟4:將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾,并將濾渣洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為1.20g。
        【交流討論】
        ⑴由步驟1得出的結(jié)論是      。
       、撇襟E2目的是      ,檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是      。
       、遣襟E3中儀器A的名稱為      。
        小明認為0.15g差值即為H2的質(zhì)量,并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
        小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管,他這樣做的理由是。
       、热绻襟E4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌,則稱得的質(zhì)量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
        【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外,還存在反應(yīng):
        Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此,小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實際上,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和。
        【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進,重新稱取10.00g樣品進行實驗,并準確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。 內(nèi)容來自m.txjunshi.com
        【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜,小組同學在老師的幫助下,推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
        【請你參與】
        ⑴寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式。
       、普埜鶕(jù)以上數(shù)據(jù),計算該樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)。
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