2012連云港中考化學答案 連云港市中考試卷試題及答案

�、糯蛀}水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為      、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）      、      。
　　⑵制堿原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，該反應(yīng)原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個反應(yīng)加合而成，則的反應(yīng)類型為
　�、荴的化學式為      。
　�、萗是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為      ，Y的化學式為      ，寫出Y的一種用途      。
　　41．（12分）一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。

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　　【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
　　【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計）。
　　【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下探究實驗。
【實驗探究】
　　步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。
　　步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g。
　　步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g。
　　步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g。
　　【交流討論】
　　⑴由步驟1得出的結(jié)論是      。
　�、撇襟E2目的是      ，檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是      。
　�、遣襟E3中儀器A的名稱為      。
　　小明認為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g。
　　小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是。
　�、热绻�步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
　　【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
　　Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。實際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和。
　　【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g。 內(nèi)容來自m.txjunshi.com
　　【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g。
　　【請你參與】
　　⑴寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式。
　�、普埜鶕�(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)。
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