2012佛山中考化學試卷試題及答案

　（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為                                    。
　　（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體。已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為  kg。
　　22．（6分）合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對 社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：
　　（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數約為       。
　　（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O===高溫 CO+H2，CO+H2O===高溫 CO2+H2 。上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是          （填化學式）。
　　（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應前要凈化。凈化的過程是
　　（4）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式                            。
　　（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在     ℃。
　　物質H2N2O2NH3
　　沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
　　23．（8分）A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見的鹽。下圖是這些物質的轉化關系，
　　部分反應物、生成物及反應條件已省略。
　　（1）請寫出下列物質的化學式：C         ，E         。
　　（2）A→B反應的化學方程式為                              。
　　（3）可用D制燒堿，寫出反應的化學方程式                              。
　　（4）要將沒有標簽的B、C、D、E四種溶液區分開來，某同學設計了下列實驗方案。方案中試劑①為           （填化學式，下同），試劑②為           溶液。
　　四、實驗與探究題（共3題，22分）
　　24．（6分）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖：
　　對實驗進行分析并回答：
　　（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其            （填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱。
　　（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是                              ，觀察到澄清石灰水的現象是        。
　　（3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是                               ；
　　實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是                                  。
　　（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是                          。
　　25．（9分）某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討。請你參與完成下面的問題。
　　（1）原理分析：實驗室制取CO2的化學方程式為                                  。
　　不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是                                         。
　　（2）發生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是               。實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應選圖         （填序號）發生裝置。
　　（3）收集裝置：實驗室收集NH3應采用的方法是             。收集有毒氣體SO2時，常采用③收集裝置，氣體應從          （填字母）端通入。
　　（4）實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→             →
　　→加入試管→收集氣體→停止加熱”。
　　（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發現產生O2的速率很慢，經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是   
26．（7分）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應
　　Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
　　（1）漂白粉是一種             （填“純凈物”或“混合物”）。
　　（2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH         （填“增大”或“減小”或“不變 ”）。
　　（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式          。
　　（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同 學設計了下列探究實驗。
　　【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
　　【猜    想】
　　猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
　　猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為                       ；
　　猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。
　　【實驗探究】限選試劑及儀器 ：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
　　實驗操作實驗現象實驗結論m.txjunshi.com
　　①①取少量樣品于試管中，　　。有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。
　　猜想2成立
　　②在上述反應后的試管中 加少量品紅溶液。
　　五、計算與分析題（共2題，共10分）
　　27．（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。
　　XX鈣片
　　[藥品規格] 每片含CaCO3 0.625g
　　[用法用量] 每次一片，每天2次
　　請回答下列問題：
　　（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為              。
　　（2）若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為            。
　　（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為           g。
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