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      2012佛山中考化學試卷試題及答案

      作者:佚名 信息來源:本站原創 更新時間:2012-9-29

       (4)若NaOH溶液濺到皮膚上,應用水沖洗后,再用食醋清洗。清洗過程中發生反應的化學方程式為                                    。
        (5)生活中常用酒來制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體。已知在用酒制取食醋過程中,質量增加了16kg,則所得食醋中醋酸的質量為  kg。
        22.(6分)合成氨是人類科學技術上得一項重大突破,對 社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下:
        (1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分數約為       。
        (2)制取氫氣的反應過程為:C+H2O===高溫 CO+H2,CO+H2O===高溫 CO2+H2 。上述兩個化學方程式中表現氧化性的物質是          (填化學式)。
        (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反應前要凈化。凈化的過程是
        (4)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式                            。
        (5)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如,控制溫度在-183℃時,可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷,要將產物NH3與N2、H2分離開來,最適宜的溫度應該控制在     ℃。
        物質H2N2O2NH3
        沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
        23.(8分)A是鈉的氧化物,B、C、D、E是初中常見的鹽。下圖是這些物質的轉化關系,
        部分反應物、生成物及反應條件已省略。
        (1)請寫出下列物質的化學式:C         ,E         。
        (2)A→B反應的化學方程式為                              。
        (3)可用D制燒堿,寫出反應的化學方程式                              。
        (4)要將沒有標簽的B、C、D、E四種溶液區分開來,某同學設計了下列實驗方案。方案中試劑①為           (填化學式,下同),試劑②為           溶液。
        四、實驗與探究題(共3題,22分)
        24.(6分)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應,某同學利用該原理設計了一個實驗,實驗裝置見下圖:
        對實驗進行分析并回答:
        (1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈,要用其            (填“外焰”、“內焰”或“焰心”)進行加熱。
        (2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是                              ,觀察到澄清石灰水的現象是        。
        (3)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是                               ;
        實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是                                  。
        (4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈,其作用是                          。
        25.(9分)某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討。請你參與完成下面的問題。
        (1)原理分析:實驗室制取CO2的化學方程式為                                  。
        不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是                                         。
        (2)發生裝置:圖①裝置中儀器a的名稱是               。實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4,應選圖         (填序號)發生裝置。
        (3)收集裝置:實驗室收集NH3應采用的方法是             。收集有毒氣體SO2時,常采用③收集裝置,氣體應從          (填字母)端通入。
        (4)實驗操作:用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→             →
        →加入試管→收集氣體→停止加熱”。
        (5)實驗反思:在加熱KClO3制O2的過程中,發現產生O2的速率很慢,經檢查不是KClO3變質,也不是裝置氣密性不好,你認為最可能的原因是   
      26.(7分)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發生反應
        Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3↓+ 2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色。
        (1)漂白粉是一種             (填“純凈物”或“混合物”)。
        (2)HClO在常溫下分解,反應為2 HClO=2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH         (填“增大”或“減小”或“不變 ”)。
        (3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式          。
        (4)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質,某同 學設計了下列探究實驗。
        【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質?
        【猜    想】
        猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2;
        猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為                       ;
        猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為CaCl2、CaCO3。
        【實驗探究】限選試劑及儀器 :鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
        實驗操作實驗現象實驗結論m.txjunshi.com
        ①①取少量樣品于試管中,  。有氣體產生,氣體使石灰水變渾濁。
        猜想2成立
        ②在上述反應后的試管中 加少量品紅溶液。
        五、計算與分析題(共2題,共10分)
        27.(3分)鈣是人體必須的常量元素,每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。
        XX鈣片
        [藥品規格] 每片含CaCO3 0.625g
        [用法用量] 每次一片,每天2次
        請回答下列問題:
        (1)CaCO3中鈣元素的質量分數為              。
        (2)若每片鈣片的質量為1g,則鈣片中鈣元素的質量分數為            。
        (3)如果按用量服用,每天攝入鈣元素的質量為           g。
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