2014重慶中考化學試卷B卷試題答案

2014年重慶中考化學B卷試題答案

一.選擇題(本題共16小題，每小題2分，滿分32分)

題號

1-5CBACD

6-10ABDBC

11-16AADDCB

    第1題【答案】C

【考點與解析】物質的變化。石油由動植物殘體經過長時間腐爛沉積而成，看到“腐爛”，一定是化學變化

　　第2題【答案】B

　　【考點與解析】溶液。牛奶是混合物，但不是均一、穩定的，不符合溶液定義。

　　第3題【答案】A

　　【考點與解析】金屬活動性順序。死記住活動性順序，而且會應用，必考內容。

　　第4題【答案】C

　　【考點與解析】化肥。N、P、K含兩種及以上即為復合肥，秒殺。

　　第5題【答案】D

【考點與解析】物質分類。空氣中含氮氣、氧氣、稀有氣體等等，肯定是混合物。

　　第6題【答案】A

　　【考點與解析】滅火的原理。“抽薪”就是抽走柴火，即隔離可燃物，同于砍掉樹木形成隔離帶。

　　第7題【答案】B

　　【考點與解析】新能源。氫氣熱值高，水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產物為水無污染。

　　第8題【答案】D

　　【考點與解析】化學與生活。任何物質都是化學物質;過濾只能除掉水中不溶性雜質，無法除掉可溶性離子;甲醛有毒;胃酸主要成分是鹽酸，與Al(OH)3除掉多余胃酸。

　　第9題【答案】B

　　【考點與解析】水。自來水廠處理后的水含有可溶性離子，如Cl-、Ca2+、Mg2+,怎么可能是純水!\

     第10題【答案】C

　　【考點與解析】原子結構與性質。鋰原子最外層電子只有1個，是窮人，拿不出三個電子來顯正三價。

　　第11題【答案】A

　　【考點與解析】氧氣的性質。氧氣只有助燃性，能支持燃燒，但是自身是不能燃燒的。

　　第12題【答案】A

　　【考點與解析】空氣的組成。氧氣占空氣體積的21%，也就是說與其他氣體的體積比為21：79，剩下就是小學數學比較大小的問題了。

　　第13題【答案】D

　　【考點與解析】物質的變化。不解釋了，送分題。

　　第14題【答案】D

　　【考點與解析】實驗操作。只能用玻璃板蘸取溶液測試pH;用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數據不準確;石灰水為堿，常溫下pH>7。

     第15題【答案】C

　　【考點與解析】離子共存。離子共存條件，不發生反應。A反應生成BaSO4沉淀，B反應生成AgCl沉淀，D反應生成CO2氣體。

　　第16題【答案】B

　　【考點與解析】鐵釘生銹實驗。控制單一變量才能得出正確結論，，②③比較有空氣與水兩個變量。

　二.填空題(共6小題，共20分)

　　第17題(2分)【答案】2P2O5; 3Cl-;

　　【考點與解析】化學符號

　　第18題(3分)【答案】(1)氧氣

　　(2)白饅頭

　　(3) C

【考點與解析】燃燒的條件、六大營養物質、化學與生活。肥皂水顯堿性，與蟻酸反應解毒。

　　第19題(4分)【答案】(1)①

　　(2)4Al +3O2==2Al2O3

　　(3)PbO2

　　(4)C

　　【考點與解析】物質的結構、金屬、原子守恒、材料

　　第20題(3分)【答案】(1)不飽和

　　(2)不變

　　(3)>

　　【考點與解析】溶解度與溶解度曲線

　　第21題(4分)【答案】(1)媒

　　(2)CH4 + 2O2

　　CO2+2H2O

　　(3)H2S+2NaOH==Na2S+2H2O; D

　　【考點與解析】燃料、基本反應類型

　　第22題(4分)【答案】(1)催化

　　(2)Cu

　　(3)CaO+H2O== Ca(OH)2

　　(4)堿

　　【考點與解析】物質推斷、酸堿鹽

　　三.實驗題(共2小題，滿分11分)

　　第23題(5分)

　　【答案】(1)加熱試管中的溶液————試管夾

加熱燒杯中的水————石棉網

　　移動高溫的蒸發皿————坩堝鉗

　　(2)不易(或難)溶于水，且不與水反應; C

　　【考點與解析】實驗操作

　　第24題(6分)

　　【答案】(1)長頸漏斗

　　(2)C+ CO2

　　2CO; 使酒精燈火焰更加集中，提高溫度

　　(3)C

　　(4)點燃(或用氣球收集); 稀鹽酸

　　【考點與解析】實驗操作

四、計算題(共1小題，共7分)

　　第25題 解： (1) Cu2O銅元素與氧元素的質量比 64×2:16=8:1

　　(2)①產生氫氣的質量為加入物質的總質量與反應后剩余物質的總質量之差

　　22g+100g-121.8g=0.2g

    ②設參加反應的Zn的質量為X，

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　65 161 2

　　X Y 0.2g

　　X=6.5g

　　彈殼中的銅質量=22g-6.5g=15.5g

　　③設反應生成ZnSO4的至來年個為Y，

　　Y=16.1g

　　反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數=16.1g/(121.8g-15.5g)×100%=15.1%

　　答：產生氫氣的質量為0.2g;彈殼中的銅質量為15.5g;反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數為15.1%。

　　【考點與解析】化學方程式的簡單計算

2014重慶中考化學試卷B卷試題答案

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